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				B．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）3膠體．
    回答下列問題：
    （1）Fe（OH）3膠體呈
    紅褐
    紅褐
    色，制取它的化學(xué)方程式為
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（膠體）+3HCl
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（膠體）+3HCl
    ．
    （2）通過
    丁達(dá)爾效應(yīng)
    丁達(dá)爾效應(yīng)
    實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
    （3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是
    BC
    BC
    ．
    A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
    C．膠粒作布朗運(yùn)動    D．膠粒能夠通過濾紙
    Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質(zhì)NaCl溶液？
    滲析
    滲析
    在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？
    半透膜、細(xì)繩
    半透膜、細(xì)繩

    （5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化（寫出具體操作步驟）？
    取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明膠體已經(jīng)基本凈化
    取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明膠體已經(jīng)基本凈化
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    下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
    A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
    B．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
    2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
    

			
    
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    下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
    A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
    B．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
    2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
    

			
    
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    下列實驗操作不正確的是（    ）
    


    ①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶
    


    液呈紅褐色，得Fe（OH） 3膠體  ②配制FeCl3溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
    


    A．①②         
   B．②③         
C．③④           
D．①④
    


     
    

			
    
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    下列實驗操作不正確的是（    ）
      
    ①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得Fe（OH） 3膠體  ②配制FeCl3溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
      
    A．①②                B．②③          C．③④            D．①④
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案