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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
    據(jù)圖回答下列問題
    （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    ；
    上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
    因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
    因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
    ；
    （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
    根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
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    紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

    根據(jù)上圖回答下列問題：
    （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    ，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
    兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
    兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
    ．
    （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ．
    

			
    
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    紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
    （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是：
    P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
    ；
    上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
    兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
    兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
    ；
    （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4
    等于
    等于
    △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是：
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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    紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
    根據(jù)上圖回答下列問題：
    （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價不變，其化學方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
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    紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 
        
        
    根據(jù)上圖回答下列問題：
        
    （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是
        
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
        
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
        
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
        
    上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
        
    （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
        
    （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
        
    （5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。
        
    

			
    
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