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				600C2C2NH30			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

    （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
    時間（h）濃度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
    若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
    （2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式    
    （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
    （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．
    

			
    
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    工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

    （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
    時間（h）濃度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
    若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
    （2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式    
    （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
    （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．
    

			
    
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    工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

    （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
    時間（h）濃度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
    若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
    （2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式    
    （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
    （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
    1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  
    二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
    10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D   
    三、本題包括3小題，共34分）
    19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
    (1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
    (2)  a， 
氯化氫或HCl；  否   （3分）
    (3)  NH3； 
CO2；  ①；       （3分）
    (4)  過濾　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
     20 . （11分）
    Ⅰ. （1）酚酞（1分）    
1～2滴（1分）；
    （2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）  
② C（1分）  
    （3）乙同學。（1分）
    甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）
    Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）
    21. （12分）
    （1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率  （2分）
    （2）① 否（1分）； 因為H­2本身難溶于水 （1分）；  
    ②
    驗證方法
    預測現(xiàn)象及結論
    將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
    若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；
    若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）
    （3）（任選一種方法即可）
    驗證方法
    預測現(xiàn)象及結論
    向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
    溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
    向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
    如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
    （4） （2分）；
    加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
    四、（本題包括3小題，共34分）
    22. （10分） （1）
        （2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
    （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶     
    （4）
    或
    （5）不合理     因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
    （除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
    23、（共11分）
    （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）  
    （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）
    （3）計算過程 ：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
     
   BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
            (2.0-x)
mol•L－1     x mol•L－1 
          == 0.042   (２分)
    X = 0.081（0.084也給分） 
(1分)；
    處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。    
    答：至少處理3次    (1分)
    （4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
    24.（共13分）
    (1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3
（2分） 
     (3)N2
（1分）  生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）
     
    進一步與NO反應生成硝酸（1分）
    (4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
    五、（本題包括1小題，9分）
    25．（9分）
    （1）羧基、羥基（2分）
    （2）（2分）
    （3）消去反應；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
    
（4）1、4 
    （5）　　（1分）
     
    六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
    26. (10分)
    （1）醛比酮容易發(fā)生該反應；
    苯基酮極難發(fā)生該反應；
    羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應；
    取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應。 （各1分，任寫三條）  
    （2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
       （3）①(CH3)2CHCOCH3
+ 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl +
3H2O（2分）
    ②(CH3)2CHCOONa（1分）
    （4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應
)（1分）
         萃取（或蒸餾）（1分）
    27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分）  
    （2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）
    ②  水的熔、沸點較高，結冰時密度減�。�2分）
    ③正四面體（2分）
       （3）B
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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