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已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應(yīng)式為：

             MnO₄^- + C₂O₄^2-  +  H⁺  →  CO₂↑+  Mn²⁺  +  H₂O 

現(xiàn)稱取草酸亞鐵[FeC₂O₄]樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

(1) 請寫出MnO₄^-和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)）。

MnO₄^-  + Fe²⁺       +      →      +      +      。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

(3)將高錳酸鉀氧化 C₂O₄^2- 反應(yīng)中的氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

現(xiàn)稱取草酸亞鐵(FeC₂O₄)樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）試分別配平下列兩個離子反應(yīng)式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。