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				解得:n(C2H6)=n(C2H4)=0.5  mol.=2 mol, n(CO)+n(CO2)=2  mol  故n(O2)=3  mol,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質的量各為多少？
    （2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
    cd
    cd
    （填編號）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
    （3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
    ．
    （4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
    （5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
    1：5
    1：5
    ．寫出本小題的計算過程：
    設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09 
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失電子守恒） 
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09 
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失電子守恒） 
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．
    

			
    
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    （2009?南京二模）某同學對Cu與HNO3的反應進行如下探究．請回答有關問題．
    （1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
    打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
    打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
    ．
    （2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO3和H2O．
    ①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為
    112
    112
    mL．
    ②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質的量（寫出計算過程）
    設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
    x+y+z=0.009；
    根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    聯(lián)立方程解得：z=0.003．
    設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
    x+y+z=0.009；
    根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    聯(lián)立方程解得：z=0.003．
    ．
    

			
    
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    根據(jù)烷烴、烯烴、炔烴燃燒的反應式，有人總結出以下規(guī)律：對于烷烴有n（烷烴）＝n（H2O）－n（CO2）；對于烯烴有n（H2O）－n（CO2）＝0；對于炔烴有n（炔烴）＝n（CO2）－n（H2O）。請回答下列問題：
    （1）C2H6和C2H4的混合氣體1.0L在氧氣中充分燃燒后生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣體中C2H6與C2H4的體積之比是_____________（填序號）。
    A.3∶1 　　    B.1∶3       C.2∶3  　　 　D.3∶2
    （2）某混合氣體由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣體在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO2和3.7L水蒸氣（相同狀況下）。
    ①判斷混合氣體由___________和__________兩類烴組成。
    ②上述判斷的理由是____________。
    ③上述兩類烴的體積之比為________。
    

			
    
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    （9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
    


    （1）如果加入蒸餾水，應加          
mL。
    


    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          
mL。
    


    （3）如果加0.01mol/L的HC1，應加          
mL。                
    


    【解析】考查pH的計算。
    


    （1）若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍，強堿的pH就減小n個單位，pH由12變?yōu)?1，則相當于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。
    


    （2）若加入強堿。PH＝11，則混合后OH－的物質的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.
    


    （3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應。因此，解得V＝0.0818L。
    


     
    

			
    
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    （9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
    （1）如果加入蒸餾水，應加          mL。
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。
    （3）如果加0.01mol/L的HC1，應加          mL。                
    【解析】考查pH的計算。
    （1）若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍，強堿的pH就減小n個單位，pH由12變?yōu)?1，則相當于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。
    （2）若加入強堿。PH＝11，則混合后OH－的物質的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.
    （3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應。因此，解得V＝0.0818L。
     
    

			
    
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