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碳元素的單質及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：

2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^-   △H=+1360 kJ·mol^-1

12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：

H₂(g)+1/2CO(g)    1/2CH₃OH(g)    △H=-45.4kJ·mol^-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H₂和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=            。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產(chǎn)率的是          (填寫序號)。

A．升高溫度                         B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大        D．再充入O.10 mol H₂和0.05mol CO

③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)  △H<0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)：                                             。

某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂。發(fā)生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕�成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。