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				3．過(guò)濾法:溶與不溶.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
    （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：
    ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
    ②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO
     
        
     
          		    
    氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          		    
    氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          		 
     
        
    Fe3+
      
    Cu2+
          		    
    1.9
      
    4.7
          		    
    3.2
      
    6.7
          		 
    ③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。
    ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
    （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（    ）
    (a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液     
    (b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
    (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
     
    

			
    
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    （8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
    粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定�；卮鹨韵聠�(wèn)題；
    （1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變�。�。
    步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
    （2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
    稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
    殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
    序號(hào)
    		反應(yīng)
    		平衡常數(shù)
    1
    		Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3   + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =    AuCl4—
    		>>1
    從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
    （3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

    則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1
    

			
    
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    (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
    （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

    ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
    ②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
    		氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）        。
    ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
    （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（   ）

    (a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    
    (b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
    (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
    

			
    
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    (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
    


    （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：
    


    


    ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               
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    ②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         
范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  
）
    


    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       
(d) CuO
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
    
      		
  
  
    氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Fe3+
    
  
    Cu2+
    
      		
  
  
    1.9
    
  
    4.7
    
      		
  
  
    3.2
    
  
    6.7
    
      		
 
    

    


    ③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            
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    ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              
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    （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2
nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（    ）
    


    


    (a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液     
    


    (b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
    


    (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       

    


    (d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
    


     
    

			
    
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    （8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
    粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定�；卮鹨韵聠�(wèn)題；
    （1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變小）。
    步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
    （2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
    稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
    殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
    序號(hào)
    		反應(yīng)
    		平衡常數(shù)
    1
    		Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3   + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =    AuCl4—
    		>>1
    從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
    （3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

    則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1
    

			
    
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