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				3．沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅.加入過量鐵粉.待充分反應后.過濾除去不溶物.達到目的.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
    Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）寫出②反應的化學方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫桿菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫桿菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
    

    


    
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
    

    
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
    

    
沉淀完全pH
13
14
3.7
    實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
    實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
    

    


    
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
    

    
步驟1

    加入H2O2
    加入H2O2
    		

    把二價鐵氧化成三價
    把二價鐵氧化成三價
    

    
步驟2

    加入適量氧化銅，調節(jié)pH到3.7
    加入適量氧化銅，調節(jié)pH到3.7
    		

    保證三價鐵完全沉淀
    保證三價鐵完全沉淀
    

    
步驟3

    過濾
    過濾
    		

    濾出氫氧化鐵
    濾出氫氧化鐵
    

    
步驟4
洗滌

    除去雜質
    除去雜質
    

    
步驟5

    向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
    向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
    		
得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學生據此計算出該混合物Cu2O的質量分數的計算式
    144n
    64m
    ×100%    ．該學生的計算是否正確：
    不正確
    不正確
    ，請說明理由
    因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
    因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
    ．
    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)．
     

     

    (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________．
     

    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
     

    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
     

    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
     

    (2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________．
     

    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是________．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________．
     

    (4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是________．
     

    (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體．
     

     

    

    

			
    
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    檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
    金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    （1）制備FeCO3時，選用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______．
    （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是______．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______．
    （4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是______．
    （5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，______，得到FeSO4溶液，______，得到FeSO4?7H2O 晶體．

    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
    金屬離子
    		開始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
    ①鐵粉的作用是_____________________。
    ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。
    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
    下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
    金屬離子
    開始沉淀的pH
    沉淀完全的pH
    Fe3＋
    1.1
    3.2
    Al3＋
    3.0
    5.0
    Fe2＋
    5.8
    8.8
     
    (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是        (填字母)，原因是                         。
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                         。
    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                                           。
    ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                     。
    (4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                      。
    (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，        ，得到FeSO4溶液，        ，得到FeSO4·7H2O晶體。
     
     
    

			
    
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