用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
（2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視，直到為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有，；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用滴定管；②滴定時雙眼應注意觀察；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

某學生中和滴定實驗過程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH
溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖動錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有（　�。�