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				10．一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰.放出熱量.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：

    查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
    （1）操作①的名稱是
    溶解
    溶解
    ；操作②的名稱是
    過濾
    過濾
    ；
    （2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
    坩堝
    坩堝
    、
    泥三角
    泥三角
     和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
    碳
    碳
    ．
    （3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為
    二氧化錳
    二氧化錳
    ．
    （4）該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
    

    


    
實驗?zāi)康?/TD>
操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
    

    
1．檢驗Cl-
取少許濾液于試管中，
    加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
    加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
    		

    有白色沉淀產(chǎn)生
    有白色沉淀產(chǎn)生
    		
含有Cl-
    

    
2．檢驗NH4+
取少許濾液于試管中，
    加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
    加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
    		

    石蕊試紙變藍(lán)色
    石蕊試紙變藍(lán)色
    		
含有NH4+
    

    
3．檢驗Zn2+
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
    （5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
    加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結(jié)晶
    加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結(jié)晶
    ．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
    加熱
    加熱
    法．
    

			
    
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    [化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
    2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍(lán)色預(yù)警升級至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
    （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
     

    A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
    （2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
     
    ，其主要用途有
     
    、
     
    （答兩種）．
    （3）把燃料設(shè)計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極反應(yīng)式為
     
    ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
     
    L
    （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
    計算液體CH30H的燃燒熱為
     

    （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    

			
    
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    汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳?xì)浠衔�、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。
        
    （1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）
        
    A．使用催化劑不能加大反應(yīng)速率                   B．升高溫度能加大反應(yīng)速率
        
    C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響                  D．降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率
        
    （2）假設(shè)辛烷氣對空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，amax是                     。
        
    （3）①若辛烷氣對空氣的體積之比大于amax，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
        
    ②當(dāng)辛烷氣對空氣體積之比小于amax時，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產(chǎn)生此氣體的化為方程式為                                                                      。
        
    II、食鹽中含有碘酸鉀。
        
    已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
        
    （1）若檢驗食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗生成的碘時，用到的主要玻璃儀器有         。
        
    （2）測定加碘食鹽中碘的含量：
        
    a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；
        
    b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
        
    c．以淀粉為指示劑，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)消耗20.0mLNa2S2O3溶液時達(dá)到滴定終點。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。
        
    （3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振蕩,溶液變藍(lán)色
        
    ①用離子方程式表示實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因                。
        
    ②根據(jù)此實驗結(jié)果，請對（2）的實驗結(jié)果作出簡要評價：           。（填“偏大”或“偏小”）
        
    

			
    
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    有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有關(guān)信息
    X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
    Y所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
    Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
    D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
    E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
    用化學(xué)用語答下列問題：
    （1）E在元素周期表中的位置為    ；Z的氫化物電子式為    
    （2）沸點：硒化氫    X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為    ．
    （3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，D的最高價氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為    ．
    （4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）    ．
    ①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
    ②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
    ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
    （5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
    

			
    
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    有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    

    


    
元素
有關(guān)信息
    

    
X
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
    

    
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
    

    
Z
原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
    

    
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
    

    
E
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
    請回答下列問題：
    （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
    ②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
    ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
    ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
    （3）用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    ．
    （4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
    16.8g
    16.8g
    ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    0.21mol
    0.21mol
    ．
    

			
    
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