19．將Cl2通入無色KI溶液中.溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生. 【查看更多】

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是

D

．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO₄和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是

證明有水蒸氣產(chǎn)生

，現(xiàn)象是

白色固體變藍色

．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③裝置E的作用是

吸收氯氣

．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

E

與

F

之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

．

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某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

4HCl（濃）十Mn0₂

△

.

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

4HCl（濃）十Mn0₂

△

.

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

．
（2）①裝置B中盛放的試劑為

無水硫酸銅

，作用是

證明有水蒸氣產(chǎn)生

．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

F

和

G

之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學(xué)將4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量

14.3

g．

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FeBr₂溶液與氯氣的反應(yīng)中，Cl₂既可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-與Fe²⁺是否有先后順序呢？某學(xué)習(xí)小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
②溶解FeBr₂固體時，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：有先后順序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液顯黃色
假設(shè)2：有先后順序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液顯黃色
假設(shè)3：無先后順序，
（4）實驗探究：完成實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
[限選試劑：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于
A、B兩個試管中．
步驟2：
步驟3： __

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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)“鹽＋酸→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型．在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫化學(xué)式)．

(2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．

(3)Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①請在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．

(5)若將Cl₂通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

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已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

△

.

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

△

.

2Fe+3CO₂

．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）

ABCD

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na₂CO₃溶液 D．NaHCO₃溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：

FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，該液體接通直流電后

陰

極附近顏色加深，這種過程叫做

電泳

．
（6）若E中含有合金元素，會導(dǎo)致G不純．測定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移

到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

162.5Vc

m

×%

162.5Vc

m

×%

．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為

Fe（CO）₅或者FeC₅O₅

．

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于 A、B兩個試管中．
步驟2：______	______
步驟3：______	______