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				9．加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時.對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3  型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物.灼燒得Fe2O3.(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時.得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時.最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2.MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

    燒瓶C中發(fā)生反應如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                            。裝置E中為          溶液。
    （2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為             。
    （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
     a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
    實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                  。
     a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
    （4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    

			
    
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    （20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

    燒瓶C中發(fā)生反應如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                            。裝置E中為          溶液。
    （2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為             。
    （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
     a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
    實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                  。
     a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
    （4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    

			
    
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    制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產過程如下：
    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經測定，溶液pH為2．
    II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．
    已知：
    

    


    

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
    

    
Fe3+
1.9
3.2
    

    
Cu2+
4.7
6.7
    試回答下列問題：
    （1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是
    C
    C
    ．（填序號）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物質Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應采取的措施是
    在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
    在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
    ．
    （4）①某同學利用反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑設計實驗來制取CuCl2溶液，該同學設計的裝置應該為
    電解池
    電解池
    ．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
    （5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：
    

    


    
物質
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
    

    
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
    某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
    ②
    ②
    除去它們．（選填序號）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．
    

			
    
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    A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
    (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
    　　
    電離能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    銅
    		746
    		1958
    鋅
    		906
    		1733
     
    (3) 下列說法正確的是________。
    A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
    C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
    (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
    (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
    B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
    實驗方案：
    Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
    Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

    Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
    Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
    假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
    (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。
    

			
    
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    A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
    (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
    　　
    電離能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    銅
    		746
    		1958
    鋅
    		906
    		1733
     
    (3) 下列說法正確的是________。
    A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
    C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
    (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
    (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
    B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
    實驗方案：
    Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
    Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

    Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
    Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
    假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
    (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。
    

			
    
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