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				等效平衡的兩個推論:a.定溫和定容時.在容積不同的容器進行的同一個可逆反應.若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比.則建立的平衡等效.b.在定溫.定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆的反應.若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù).則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當于對數(shù)量少的容器加壓!			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
    

    


    
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
    

    
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
    ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
    逆
    逆
    反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
    加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
    加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
    ．
    ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
    正
    正
    反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
    a＞d
    a＞d
    ；
    生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
    生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
    ．
    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
    13：1
    13：1
    ．
    Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
    0.5
    0.5
    ．
    

			
    
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    已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　　）
    

			
    
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    （1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    藍色                   黃色
    現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
    加入硝酸銀溶液
    加入硝酸銀溶液
    ．
    （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
    增加
    增加
    （填增加、減少或不變），其原因是
    化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
    化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
    ．
    （3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
    ①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA
    ＜
    ＜
     tB
    ②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
    ＞
    ＞
     cB（I2）
    ③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
    =
    =
    αB．
    

			
    
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    （10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
    


    反應速率v甲_____ v乙，SO2的轉(zhuǎn)化率ω甲_____ω乙，所需時間t甲____t乙。
    


    (2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g)       
H2(g)＋I2（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
    


    I2的濃度c(I2)A____c(I2)B,
,I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_     _B容器
    


     
    

			
    
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    已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。現(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B,A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2,反應一段時間后,A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(    )
    A.A中吸熱92.4 kJ                            B.A中熱量變化值大于B中的2倍
    C.B中放熱46.2 kJ                            D.A中熱量變化值等于B中的2倍
    

			
    
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