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				在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等.用到的方法有:質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交法 和估算法.(非氧化還原反應(yīng):原子守恒.電荷平衡.物料平衡用得多.氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
    ①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
    ②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
    ③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
    ④靜置，
    過(guò)濾、洗滌沉淀
    過(guò)濾、洗滌沉淀

    ⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
    ⑥計(jì)算
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
    （2）第④步靜置后的操作是
    過(guò)濾、洗滌沉淀
    過(guò)濾、洗滌沉淀
    ．
    （3）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?!--BA-->
    硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）
    硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）
    ．
    II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
    （4）寫出氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式：
    NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

    （5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    

    
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管1中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液．
若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
    若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
    

    
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時(shí)間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入
    2mol/L鹽酸
    2mol/L鹽酸
    ．    		

    若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
    若無(wú)氣體，則不存在SO32-．
    若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
    若無(wú)氣體，則不存在SO32-．
    

    
步驟3：
    在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液
    在試管2中加入過(guò)量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液
    		


    


    
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
    或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
    


    
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
    或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
    

			
    
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    溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測(cè)定是通過(guò)絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
    例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過(guò)程的溶解熱的測(cè)定方法如下：
    ①組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
    ②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO3（備用）。
    ③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
    ④開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
    ⑤打開(kāi)量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
    ⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問(wèn)題： 
    

    (1)您認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
    (2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過(guò)快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
    (3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___ 
    (4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。 
    

			
    
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    Ⅰ．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
    化學(xué)鍵
    		Si－Si
    		O=O
    		Si－O
    鍵能/kJ·mol－1
    		a
    		b
    		c
     
    寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
    Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

    電解池A                                 。
    電解池B                                 。
    （2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
    Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

    請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
    （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。
    ①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
    ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
    （2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。
    

			
    
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    Ⅰ．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
    化學(xué)鍵
         		Si－Si
         		O=O
         		Si－O
     
    鍵能/kJ·mol－1
         		a
         		b
         		c
     
     
    寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
    Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

    電解池A                                 。
    電解池B                                 。
    （2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
    Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

    請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
    （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。
    ①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
    ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
    （2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。
    

			
    
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    磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。
    （1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
    請(qǐng)回答問(wèn)題：
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。
    ②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝???? 。 
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
    t / s
    0
    50
    150
    250
    350
    n(PCl3) / mol
    0
    0．16
    0．19
    0．20
    0．20
     
    ①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝???????????? 。
    ②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）
    （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。
    ①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在?????? ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：??????? ????????????????????????????????????? ??? 。
    ②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。
     
    

			
    
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