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				生鐵的含C量在:2%――4.3% 鋼的含C量在:0.03%――2% .粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2.因?yàn)镸gCl2吸水.所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中也形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
    按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
    （1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?!--BA-->
    由a到b（或a→b）
    由a到b（或a→b）
    （用a、b 表示）．
    （2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    （3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
    1.204×1022
    1.204×1022
    ；
    （4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
    B
    B
    ．
    A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
    B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
    C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
    D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
    （5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
    B
    B
    （填代號）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
    （6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
    吸氧
    吸氧
    腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
    負(fù)
    負(fù)
    極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
    O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
    O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
    （寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?br />（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
     電解 
    .
     
    Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
    7.2
    7.2
    g．
    

			
    
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    鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
    （1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式
     
    ．
    （2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2
     高溫 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
     
    mol電子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
     
    ．
    某同學(xué)為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
    Ⅰ．取10片補(bǔ)血劑，稱量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
    ①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化學(xué)方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇
     
    式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
     
    ．
    

			
    
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    工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
      
    [探究一]
      
    （1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。
      
    （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
      
    ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用       (填序號）。
      
    a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
      
    ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
      
    [探究二]
      
    分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
      
      
    （3）裝置B中試劑的作用是            。
      
    （4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （填序號）。
      
          a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
      
    （5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。
    

			
    
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    工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
    [探究一]
    （1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。
    （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
    ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用       (填序號）。
    a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
    [探究二]
    分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
    （3）裝置B中試劑的作用是            。
    （4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （填序號）。
          a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間
    （5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。
     
    

			
    
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    （12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
    [探究一]
    （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是       _______________________.
    (2)稱取鐵釘6．0g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
    ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有;若要確認(rèn)其中含有,應(yīng)首先用_________
    進(jìn)行檢驗(yàn)（選填序號）。
    a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.氨水      d.酸性溶液
    ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
    ;然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為         _____  。
    [探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。
    （3）裝置B中試劑的作用是          __________________________;
    （4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
    A.A之前     B．A-B間      C.B-C間       D.C-D間
    （5）如果氣體Y中含有，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是         ______________________
    ____________________________
     
    

			
    
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