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				6．既能酸反應.又能與堿反應(1)單質(zhì):Al  (2)化合物:Al2O3.Al(OH)3.弱酸弱堿鹽.弱酸的酸式鹽.氨基酸.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

    （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
    濃鹽酸
    濃鹽酸
    ，燒瓶中加入的試劑是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
    說明裝置的作用
    除去Cl2中的HCl氣體
    除去Cl2中的HCl氣體
    ．
    （3）裝置B中盛放的試劑是
    A
    A
    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
    有淡黃色沉淀生成
    有淡黃色沉淀生成
    ，化學反應方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，該反應屬于四種基本反應類型中的
    置換
    置換
    反應．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
    Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
    Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

    （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
    HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
    HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

    （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
    不能
    不能

    金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
    金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
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    已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
      
       （1）若①在常溫下能反應，C與D在酸性條件下又能轉化為固體A，則A可能是_________，當C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
      
       （2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應①________________
      
       （3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結構，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
      
       （4） 若①在常溫下能劇烈反應，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應①的方程式可表示為____________________________
      
       （5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應生成F，則A的結構式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。
    

			
    
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    （14分）已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
    （1）若①在常溫下能反應，C與D在酸性條件下又能轉化為固體A，則A可能是_________，當C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
    （2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應①________________
    （3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結構，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
    （4） 若①在常溫下能劇烈反應，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應①的方程式可表示為____________________________
    （5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應生成F，則A的結構式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。
    

			
    
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    下列敘述正確的是
    


    A．既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。
    


    B．氨氣溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。
    


    C．鹵素單質(zhì)中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
    


    D．NO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質(zhì)量與空氣的相對分子質(zhì)量接近。
    


     
    

			
    
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    下列敘述正確的是
    A．既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。
    B．氨氣溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。
    C．鹵素單質(zhì)中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
    D．NO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質(zhì)量與空氣的相對分子質(zhì)量接近。
    

			
    
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