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				6．若陰.陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.  如:Fe3+與I-.S2-,MnO4-(H+)與I-.Br-.Cl-.S2-.SO32-.Fe2+等,NO3-(H+)與上述陰離子,   S2-.SO32-.H+			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

    （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
    ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小數(shù)點保留3位）；
    ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
    0.035
    0.035
    （小數(shù)點保留3位）；
    ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
    不移動
    不移動
    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
    b
    b
    （填序號）；
    a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
    ④該可逆反應(yīng)△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低溫
    低溫
    （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
    （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
    B
    B

    A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名稱為
    平面三角形
    平面三角形
    ；與SO2互為等電子體的離子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
    陽極
    陽極
    （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．
    

			
    
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    二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

    精英家教網(wǎng)

    （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
    （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
    ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點保留3位）；
    ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
    ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
    a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
    ④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
    （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
    A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
    （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．
    

			
    
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    二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

    （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
    （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
    ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點保留3位）；
    ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
    ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
    a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
    ④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
    （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
    A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
    （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．
    

			
    
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    （17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
    （1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
    ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
    （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

     a．pH越大，H2O2的分解速率越大
     b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
     c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
    d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4－
    被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
    （4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
    （5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
    143,H-O為463。則.
    

			
    
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    （17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
    （1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
    ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
    （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

     a．pH越大，H2O2的分解速率越大
     b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
     c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
    d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4－
    被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
    （4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
    （5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
    143,H-O為463。則.
    

			
    
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