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（2011?濟(jì)南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液與B、C氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是、、．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是．

下列敘述正確的是（　�。�

在①濃H₂SO₄  ②稀H₂SO₄  ③濃HNO₃  ④稀鹽酸  ⑤NaOH溶液  ⑥氨水 ⑦雙氧水 ⑧氯氣 ⑨鐵粉 ⑩銅粉中選擇最佳試劑，除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)，填序號）．
（1）Fe₂O₃（SiO₂）．      
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）．  
（4）鐵粉（鋁粉）．

將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
（A）脫水性； （B）酸性；（C）二元酸；（D）強(qiáng)氧化性；（E）吸水性
（1）NaOH與H₂SO₄反應(yīng)，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄這兩種鹽．
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
（3）在稀HNO₃中放入鋁片就產(chǎn)生NO．
（4）在稀H₂SO₄中放入鋁片就產(chǎn)生H₂．
（5）冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
（6）濃H₂SO₄敞口久置會增重．
（7）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．