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				依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng).其元素的非金屬性也愈強(qiáng),			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
    （1）氯原子最外層有
     
    種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式
     
    ．
    （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
     
    ．
    A．CS2中各元素的化合價(jià)
    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    C．元素在周期表中的位置
    D．最高價(jià)含氧酸的酸性
    （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
     
    ．
    A．鍵長：HF＞HCl
    B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
    C．酸性：HF＞HCl
    D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
    （4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
    反應(yīng)①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
    反應(yīng)②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
    總反應(yīng)：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
    一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
     
     mol/（L?min）．
    

    



    T/℃t/min pH
3.0
4.0
5.0
6.0

20
301
231
169
58

30
158
108
48
15

50
31
26
15
7
    （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．（填字母代號(hào)）
    A．40°C、pH=3.0
    B．10°C、pH=4.0
    C．30°C、pH=7.0
    （6）下列敘述正確的是
     
    ．
    A．降低溫度，K增大
    B．K=K1+K2
    C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
    D．壓強(qiáng)增大，K2減�。�
    

			
    
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    自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
    其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
    （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
    （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
    A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
    C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
    （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
    A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
    C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl 
    O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
    反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
    反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
    總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
    （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
    已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
    pH
    t / min
    T / ℃
    		3.0
    		4.0
    		5.0
    		6.0
    20
    		301
    		231
    		169
    		58
    30
    		158
    		108
    		48
    		15
    50
    		31
    		26
    		15
    		7
     
    在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
    （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
    A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
    （6）下列敘述正確的是
    A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
    C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小
    

			
    
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    自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
    其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
    （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
    （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
    A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
    C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
    （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
    A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
    C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl 
    O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
    反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
    反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
    總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
    （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
    已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
    pH
    t / min
    T / ℃
    		3.0
    		4.0
    		5.0
    		6.0
    20
    		301
    		231
    		169
    		58
    30
    		158
    		108
    		48
    		15
    50
    		31
    		26
    		15
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    在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
    （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
    A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
    （6）下列敘述正確的是
    A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
    C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小
    

			
    
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    根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)不正確是(    )
        
    A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱
        
    B．元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
        
    C．元素的單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)置換出氫的難易
        
    D．元素的單質(zhì)與氫氣難易程度
        
    

			
    
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    根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是
    

    [　　]
    

    A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
    

    B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
    

    C．元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
    

    D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易
    

    

			
    
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