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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                     。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。

A.122 g·mol^-1                           B.63 g·mol^-1

C.126 g·mol^-1                           D.163 g·mol^-1

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線。

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（    ）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1    

D．平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的倍