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				16L――0.9 mol   16.8L――0.75 mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
    

    


    
容器
起始時(shí)各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
    

    

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


    

    
甲
2
1
0
0
Q1
X1
    

    
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
    

    
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
    

    
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
    （1）下列說(shuō)法一定正確的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
    （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
    ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
    減小
    減小
    （填“增大”或“減小”），O2的濃度
    減小
    減小
    （填“增大”或“減小”）
    ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    減小
    減小
     （填“增大”或“減小”）
    （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
    46
    46
    %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
    （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
    ①t2時(shí)改變的條件是
    升高溫度
    升高溫度
    ；
    ②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
    ③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
    

    


    
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
    

    
K1
K2
K3
K4
    則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）
    

			
    
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    在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
    

    


    
T（℃）
700
800
830
1000
1200
    

    
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
    則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
    

			
    
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    在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫高壓
    2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），已知加入1mol N2和6mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見(jiàn)下表）．在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)表中編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白．
    

    


    
已知

    編號(hào)    		
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的
    物質(zhì)的量/mol
    

    
N2
H2
NH3
    

    
1
6
0
a
    

    
①
1.5
9
0

    1.5a
    1.5a
    

    
②

    0
    0
    		

    1.5
    1.5
    		
1
0.5a
    

    
③
m
g（g≥6m）
0

    am或
    ag
    6
    am或
    ag
    6
    

			
    
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    某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
    （a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
    （1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）
    cij
    cij

    （2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測(cè)鹽酸溶液（X）過(guò)程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的
    A
    A
    ．
    

    


    

A
B
C
D
    

    
X/mol?L-1
0.09
0.03
0.9
0.3
    

    
Y/mol?L-1
0.03
0.09
0.3
0.9
    （3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
    B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
    C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
    D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
    E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．
    

			
    
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