亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				4．Zn.Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2MgBr2   (此外.其中亦有Mg與H+.Mg與HBrO的反應(yīng))			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
    （1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是
    在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
    在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
    ；
    （2）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
    c＜a＜b
    c＜a＜b
    ；
    （3）a、b、c三點處，電離程度最大的是
    c
    c
    ；
    （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①
    加少量NaOH固體
    加少量NaOH固體
    ；②
    加少量Na2CO3固體
    加少量Na2CO3固體
    ；③
    加入Zn、Mg等金屬
    加入Zn、Mg等金屬
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
    N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
    ①負(fù)極反應(yīng)式為：
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ；
    ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
    增大
    增大
    （填“增大”“減小”或“不變”）；
    ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．
    （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
    中
    中
    性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

    ①負(fù)極反應(yīng)式為：   ▲   ；
    ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
    ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲   。
    （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
    （3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲   。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （11分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
    ①負(fù)極反應(yīng)式為：  ▲    ；
    ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。
       （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
    （3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。
     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （11分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    


    （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
    


    


    ①負(fù)極反應(yīng)式為：  
▲    ；
    


    ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。
    


       （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
    


    （3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  
▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案