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				5．-1價(jià)的碘 變色			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
    （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。
    ①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
    I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
    Ⅱ．2HIH2+I2   
    Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 
    分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號(hào)，下同）。     
    a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)     
    c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     
    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2    
    ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
      CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
    若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
    ③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
    (2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
    ①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
    a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
    b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
    c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
    d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH   
    ②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。       
    

    T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
    ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
    

    該電池工作時(shí)， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
    

			
    
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    （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合    成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：
    ① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                          。
    ② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是            。
    ③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。
    ④ 能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液       B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水             D．BaCl2溶液．
    （2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4     正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
     
    

			
    
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    （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

    ① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
    ② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是           。
    ③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
    ④ 能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
    （2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
    

			
    
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    （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

    ① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
    ② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是           。
    ③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
    ④ 能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4 
    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液． 
    （2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
    

			
    
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    [2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
    （1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
    a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
    c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
    （2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    順序
    		步驟
    		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    ①  
    		取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
    		溶液無變化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振蕩
    		溶液無變化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振蕩
    		溶液變藍(lán)色
    請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。
    （3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    實(shí)驗(yàn)操作
    		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
     
    		 
    

			
    
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