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				1．水封:在中學(xué)化學(xué)實驗中.液溴需要水封.少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存.通過水的覆蓋.既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出.又可使其保持在燃點之下,液溴極易  揮發(fā)有劇毒.它在水中溶解度較小.比水重.所以亦可進行水封減少其揮發(fā).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
    步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
    步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
    步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
    測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    請回答下列問題：
    （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
    酸式滴定管（或移液管 ）
    酸式滴定管（或移液管 ）
    ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
    碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
    碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
    ．
    （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定終點的現(xiàn)象
    溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
    溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
    ．
    （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有
    分液、蒸餾
    分液、蒸餾
    ．
    

			
    
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    如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

    （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
    飽和食鹽水
    飽和食鹽水
    ．
    （3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
    Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險
    Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險
    ．
    （4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．
    回答下列問題：
    ①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？
    觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置
    觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置
    ．
    ②下列裝置中的現(xiàn)象是：C
    溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
    溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
    ；D
    溶液變藍
    溶液變藍
    ；E
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    ．
    （5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
    C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
    C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
    ．裝置F的作用是
    向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣
    向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣
    ．
    （6）在H處現(xiàn)象為
    生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去
    生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去
    ．
    

			
    
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    （2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
    步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
    步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
    步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
    測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    請回答下列問題：
    （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
    碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
    碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
    ．
    （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定終點的現(xiàn)象
    溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
    溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
    ．
    （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有
    分液、蒸餾
    分液、蒸餾
    ．
    

			
    
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    下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是________(填序號)
    

    A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
    

    B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
    

    C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒
    

    D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
    

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
    

    F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
    

    G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
    

    H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
    

    I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
    

    J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
    

    (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．
    

    ①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．
    

    ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．
    

    (3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．
    

    (4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗
    

    ①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．
    

    ②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．
    

    ③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．
    

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．
    

    若以上操作均正確，試回答下列問題：
    

    A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)
    

    B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．
    

    C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
    

    

    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案