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鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。

②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：

完成下列各題：

（1）實驗②所得溶液中的溶質是        (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)=              ，m＝                      。

（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。

（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍。

鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（H⁺）＞  C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（OH^-）＞  C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO₃^－的原理如圖所示。電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                               。