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				②元素近似相對原子質(zhì)量: (二) 溶液計算			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （14分）
    I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
    （1）元素A在周期表中的位置是            。
    （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
    （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
    II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
    ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
    ⑵下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能（E）：
     
        
     
          		    
    H2
          		    
    O2
          		    
    F2
          		    
    O-H
          		    
    O-F
          		    
    H-F
          		 
     
        
    E/(kJ/mol)
          		    
    432
          		    
    494
          		    
    155
          		    
    424
          		    
    220
          		    
    566
          		 
    請計算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。
    ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
    （4）1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
     
    

			
    
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    （14分）
    I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
    （1）元素A在周期表中的位置是            。
    （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
    （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
    II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
    ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
    ⑵下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能（E）：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		O-H
    		O-F
    		H-F
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
    請計算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
    ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
    （4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
    

			
    
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    I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
    


    （1）元素A在周期表中的位置是            
。
    


    （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
。
    


    （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            
。
    


    II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
    


    ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        
。
    


    ⑵下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能（E）：
    




    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    H2
    
      		
  
  
    O2
    
      		
  
  
    F2
    
      		
  
  
    O-H
    
      		
  
  
    O-F
    
      		
  
  
    H-F
    
      		
 
    
 
    
  
  
    E/(kJ/mol)
    
      		
  
  
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    請計算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。
    


    ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
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    （4）1986年，化學(xué)家Karl
Christe首次用2K2MnF6 +
4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
    


     
    

			
    
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    （14分）
    I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
    （1）元素A在周期表中的位置是            。
    （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
    （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
    II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
    ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
    ⑵下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能（E）：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		O-H
    		O-F
    		H-F
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
    請計算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
    ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
    （4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
    

			
    
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    氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
    

    1．上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1∶1形成的離子化合物的電子式為________(寫一例)
    

    2．Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)________、________．
    

    3．氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為________．
    

    甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是________．
    

    4．己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上生成Al(OH)3________mol，實際上生成24 mol　Al(OH)3和15 mol　Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________．
    

    

    

			
    
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