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				有關(guān)pH值的計算:酸算H+.堿算OH―Ⅰ. pH= ―lg[H+]    C(H+)=10-pHⅡ. KW=[H+][OH―]=10-14           ×M            ×NA			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
    20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
    ①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
    0.05mol/（L?s）
    0.05mol/（L?s）
    ，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ．
    ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
    C
    C
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=
    1
    3
    ，則b=
    1.33
    1.33
    ．
    （2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
    ①如果溶液pH=7，此時V的取值
    ＜
    ＜
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
    1
    30
    或0.033
    1
    30
    或0.033
    mol?L-1．
    

			
    
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    （16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
    （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
    A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
    20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。
    ①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。
    ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
    （A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
    ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。
    （2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）
    ①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
    ②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
    

			
    
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    （16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
    （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
    A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
    20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。
    ①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。
    ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
    （A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
    ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。
    （2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）
    ①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
    ②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
    

			
    
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    （2009?清遠模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．
    （1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：
    ①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．
    ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
    ③由計算機繪制的滴定曲線如圖一：
    兩曲線圖起點不同的原因是
    CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    ；兩曲線圖中V1
    ＞
    ＞
    V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果
    否
    否
    （填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
    ②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    ．
    ③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ④若圖中某一點pH等于8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol/L．
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案