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				6．MgCl2形成過程:     +  Mg   +       Mg2+          四十三.原電池:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
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    回答下列問題：
    （1）Mg在周期表中的位置
     
    ，試劑A可以選用
     
    ，試劑C可選用
     
    ；
    （2）步驟①的離子方程式
     
    ；
    （3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
     
    ；
    （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ；
    （5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
     
    ；
    （6）配平下列反應(yīng)的方程式．
    ①UF4+Mg--U+MgF2
    ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．
    

			
    
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    1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：
    


    


    回答下列問題：
    


    (1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
    


    (2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
    


    (3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
    


    (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
    


    (5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________；
    


    (6)配平下列反應(yīng)的方程式。
    


    ①    +    ——
   +   
    


    ②    +   ——
   +    +
  
    


     
    

			
    
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    Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。 
    

    (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；Y________。 
    (2)請用電子式表示B的形成過程：________________________。
    (3)請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________ 
    (4)將1 molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。 
    

    

			
    
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    按要求書寫電子式。
    a．原子電子式的書寫：H____；Mg____；Al______； C______；N____；O____； F____；Ne_____；
    b．簡單陽離子電子式的書寫：鈉離子______；鎂離子______；鋁離子______；氫離子______； 
    c．簡單陰離子電子式的書寫：硫離子______；氯離子______；氧離子______； 氫負(fù)離子______；
    d．離子化合物的電子式書寫：MgO_______，Na2S_______ K2S：_______；CaF2_______； 
    e．用電子式表示離子鍵的形成過程：KBr_______；MgCl2_______；K2O_______ 
    

			
    
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    下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
    

    


    

電離能/kJ?mol-1
    

    
X
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
    

    
Y
738
1451
7733
10540
13630
17995
21703
    

    
Z
496
4562
6912
9943
13353
16610
20114
    試回答下列問題
    （1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由
    X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
    X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
    ．
    （2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    ；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
    ⅥA
    ⅥA
    族，用電子式表示化合物YD的形成過程
    ．
    （5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
    負(fù)極：
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+

    正極：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
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