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				3．原電池:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
    

			
    
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    化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
    A．電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應
    B．氫氧燃料電池的負極發(fā)生還原反應
    C．原電池是一種把電能轉化為化學能的裝置
    D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
    

			
    
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    【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
    【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
    【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
    【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
    【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
    ②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
    ③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

    【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
    【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
    【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
    （1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
    （2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
    （3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
    （4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
    （5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。
    

			
    
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    【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
    【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
    【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
    【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
    【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
    ②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
    ③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

    【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
    【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
    【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
    （1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
    （2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
    （3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
    （4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
    （5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。
    

			
    
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    現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高。
    （1）已知：1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：____________________。
    （2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
    （3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。
    10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為______，用氮氣表示的反應速率為：____________。若想提高氨氣的產率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：__________________（任意寫一條）。 
    （4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。 
    （5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。 
    

    請回答：在電解法合成氨的電解池中______(填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是__________________。鈀電極A是電解池的______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是__________________。 
    

			
    
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