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				4．原電池與電解池的比較 原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件合適的電極.合適的電解質(zhì)溶液.形成回路電極.電解質(zhì)溶液.外接電源.形成回路(3)電極名稱負(fù)極正極陽極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出.正極流入陽極流出.陰極流入			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    為比較銅與鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗．試回答下列問題：
    （1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
    Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
    Zn+Cu2+_=Zn2++Cu

    乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個盛稀H2SO4的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：
    銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解
    銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解

    丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實驗，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正極的是
    Cu
    Cu
    ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
    Zn-2e-_=Zn2+
    Zn-2e-_=Zn2+
    如果在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)過程中生成
    1
    1
    molH2．
    （2）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計的實驗中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
    D
    D
    （填字母）．
    A、只有甲同學(xué)     B、甲和乙同學(xué)      C、乙和丙同學(xué)     D、甲、乙和丙同學(xué)．
    

			
    
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    工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
    請回答下列問題：
    電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______ （填序號）．
    氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
    ①圖中X、Y分別是______、______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%與b%的大小______；
    ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______； 負(fù)極：______；
    ③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．
    

			
    
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    工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
    請回答下列問題：
    電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH②Na2CO3③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______　（填序號）．
    氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
    ①圖中X、Y分別是______、______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小______；
    ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：______；
    ③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．
    

			
    
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    （14分）
    以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
    I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
    II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
    III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
    IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
    V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
    （1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
    （2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
    MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
    MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
    寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
    （3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
    （4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
    （5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
    （6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。
    

			
    
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    （14分）
    以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
    I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
    II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
    III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
    IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
    V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
    （1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
    （2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
    MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
    MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
    寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
    （3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
    （4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
    （5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
    （6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。
    

			
    
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