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				5a③mg  答 案:已知 編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr120a①2402a②0			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
    


    


    已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
    


    ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
    


    


    （1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為   
。
    


    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？答：   
。
    


    （3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①   
；②    ；③   
；④過(guò)濾、洗滌。
    


    （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
    


    步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
    


    步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000
mol·L－1的
    


    FeSO4溶液，微熱。
    


    步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    


    步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。
    


    ①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：    
    


    ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
    


     
    

			
    
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    [化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
    2013年1月9日以來(lái)，全國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺(tái)將大霧藍(lán)色預(yù)警升級(jí)至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
    （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
     

    A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開(kāi)發(fā)水電、太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
    （2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
     
    ，其主要用途有
     
    、
     
    （答兩種）．
    （3）把燃料設(shè)計(jì)成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
     
    ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
     
    L
    （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
    計(jì)算液體CH30H的燃燒熱為
     

    （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    

			
    
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    （2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
    （1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
    2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
    你認(rèn)為哪種方法最佳
    ②
    ②
    （填序號(hào)），理由是
    ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
    ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
    ．
    （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
    2C1-+2H2O
     通電 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2C1-+2H2O
     通電 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
    的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2＞T1．則：
    ①該反應(yīng)的△H
    小于
    小于
    0（填“大于”或“等于”或“小于”）
    ②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    ③下列說(shuō)法中不正確的是
    A
    A
    （填序號(hào)）．
    A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
    [WI2]
    [W][I2]

    B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
    C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
    （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
    AgI
    AgI
    ，溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    [不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
    ①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ．
    

			
    
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    氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
    


    


    已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
    


    ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
    


    


    （1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有                               
，
    


    （2）加入BaCl2的目的是             
，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                 
。
    


    （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②          
；③         
；④過(guò)濾、洗滌。
    


    （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定： 
    


    步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
    


    步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00
mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
    


    步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    


    步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。
    


    ①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        
； 
    


    ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          
。
    


     
    

			
    
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    （14分）
    


    鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
    


      （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
    


            ①Cl2→Cl+Cl    
②Cl+H2→HCl+H   
③H+Cl2→HCl+Cl
    


           反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
    


      （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
    


    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
    


    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
    


    你認(rèn)為哪種方法最佳        （填序號(hào)），理由是              
。
    


      （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
    


                                                。
    


      （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”
    


    或“等于”或“小于”）
    


    


    ②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
    


    v(I2)=       
。
    


    ③下列說(shuō)法中不正確的是    
（填序號(hào)）。
    


         A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
    


             B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
    


    C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
    


       （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         
，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
    


       
    


      （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
    


    ①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
    


    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
    


    請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             
。
    


     
    

			
    
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