亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H.Be.Al.Ge.②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C.S.③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li.Ca.⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na.Ba.⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C.⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S.⑧除H外.原子半徑最小的元素:F.⑨短周期中離子半徑最大的元素:P.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：
    

    


    
元素
結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置
單質(zhì)及化合物的都分性質(zhì)與用途
    

    
甲
在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)
工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
    

    
乙
單質(zhì)的晶體類型為原子晶體
氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
    

    
丙
原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
單質(zhì)存在多種同素異形體
    

    
丁
元素能形成兩種不同的陰離子
丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應生成另一種丁的單質(zhì)
    則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　�。�
    
                
    A、甲、乙、丙、丁
    B、丁、甲、乙、丙
    C、丙、丁、甲、乙
    D、乙、甲、丁、丙
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
    

    


    
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    

    
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
    

    
C原子的第一至第四電離能分別是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    

    
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
    

    
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
    

    
F是前四周期中電負性最小的元素
    

    
G在周期表的第七列

    （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
    ．
    （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
    3
    3
    個方向，原子軌道呈
    紡錘形
    紡錘形
    形
    （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
    泡利原理
    泡利原理
    ．
    （4）G位于
    第ⅦB
    第ⅦB
    族
    d
    d
    區(qū)，價電子排布式為
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    （5）DE3中心原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
    三角錐形
    三角錐形
    ．
    （6）檢驗F元素的方法是
    焰色反應
    焰色反應
    ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
    當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
    當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
    ．
    （7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
    12
    12
    ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
    銅型
    銅型
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
    


    
 
    
  
  
    A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    
      		
 
    
 
    
  
  
    B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C原子的第一至第四電離能分別是:
    
  
     I1=738kJ/mol  I2 =
  1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 =
  10540kJ/mol
    
      		
 
    
 
    
  
  
    D原子核外所有p軌道全滿或半滿
    
      		
 
    
 
    
  
  
    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
    
      		
 
    
 
    
  
  
    F是前四周期中電負性最小的元素
    
      		
 
    
 
    
  
  
    G在周期表的第七列
    
      		
 
    

    


    ⑴已知BA5 
為離子化合物，寫出其電子式           
．
    


    ⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   
個方向，原子軌道呈       形
    


    ⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
    


    該同學所畫的電子排布圖違背了                 
．
    


    ⑷G位于          
族       區(qū)，價電子排布式為                
．
    


    ⑸DE3 中心原子的雜化方式為     
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為        
．
    


    ⑹檢驗F元素的方法是               
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                    
．
    


    ⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          
 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        
．
    


    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：
        
       
            
    元素
            		        
    結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置
            		        
    單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途
            		   
       
            
    甲
            		        
    在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)
            		        
    工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
            		   
       
            
    乙
            		        
    單質(zhì)的晶體類型為原子晶體
            		        
    氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
            		   
       
            
    丙
            		        
    原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
            		        
    單質(zhì)存在多種同素異形體
            		   
       
            
    丁
            		        
    元素能形成兩種不同的陰離子
            		        
    丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應生成另一種丁的單質(zhì)
            		   
      
        
           則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是                                （    ）
        
           A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙
        
           C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙
        
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
     
        
    A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          		 
     
        
    B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          		 
     
        
    C原子的第一至第四電離能分別是:
      
     I1=738kJ/mol  I2 =  1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 =  10540kJ/mol
          		 
     
        
    D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          		 
     
        
    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          		 
     
        
    F是前四周期中電負性最小的元素
          		 
     
        
    G在周期表的第七列
          		 
    ⑴已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式           ．
    ⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈       形
    ⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
    該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．
    ⑷G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                ．
    ⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為        ．
    ⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．
    ⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．
     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案