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				氰氣的分子式為(CN)2.它的性質(zhì)和鹵素相似.稱為擬鹵素.對其性質(zhì)和有關化合物性質(zhì)的敘述正確的是?A. NaCN和AgCN都易溶于水?B. HCl和HCN都易形成白霧?C.(CN)2易溶于水也易溶于NaOH溶液?D.(CN)2和NaOH溶液反應生成NaCN.NaCNO和H2O?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氰氣的分子式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關化合物性質(zhì)的敘述正確的是
    

    (  )
    

    A. NaCN和AgCN都易溶于水
    

    B. HCI和HCN都易形成白霧
    

    C. （CN）2易溶于水也易溶于NaOH溶液
    

    D. （CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaOCN和H2O
    

     
    

    

			
    
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    氰氣的分子式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關化合物性質(zhì)的敘述正確的是
    

    (  )
    

    A. NaCN和AgCN都易溶于水
    

    B. HCI和HCN都易形成白霧
    

    C. （CN）2易溶于水也易溶于NaOH溶液
    

    D. （CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaOCN和H2O
    

     
    

    

			
    
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    【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
    氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
    （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
    NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
    （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
    ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
    ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
    （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
    （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
    A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
    B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
    C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
    D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�
    

			
    
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    【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
    氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
    （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
    NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
    （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
    ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
    ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
    （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
    （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
    A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
    B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
    C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
    D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�
    

			
    
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    【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
    氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
    （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
    NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
    （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
    ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
    ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
    （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
    （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
    A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
    B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
    C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
    D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小．
    

			
    
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    一、1.解析：單質(zhì)碘有毒。IO與I－能發(fā)生歸中反應生成I2。
    答案：D
    2.解析：BrCl中Br元素為+1價，BrCl的性質(zhì)應介于Cl2與Br2之間。?
    答案：C?
    3.A  4.D 
5.D  6.C  7.AD  8.BD  9.AB?
    二、10.①氯水中H+與堿中和 
②氯水中HClO強氧化性所致 
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①；若紅色不再現(xiàn)，則是②。?
    11.(1)FeI2  FeCl3?
    (2）C?
    (3)加熱升華 
萃取?
    (4)稀HNO3  溶解相同質(zhì)量的Ag，用稀HNO3消耗酸量較少，且產(chǎn)生NO的量較少?
    12.(1)2  4 
4 
2  1  Mn?
    (2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O?
    ②2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－?
    13.(1)④②①⑤⑦③⑥?
    (2)使分液漏斗內(nèi)、外壓強一致，便于液體流出?
    (3)⑥?
    14.①m=b  g  ②（b－a）
g
    15.（1）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O===2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4?
    （2）x=3
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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