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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列起固定氮作用的化學反應是

    1. A.
      氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
    2. B.
      一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
    3. C.
      氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
    4. D.
      由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
    

			
    
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    60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（    ） 
    A.1.08 mol                                    B.0.54 mol
    C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol
    

			
    
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    60年代美國化學家鮑林提出一個經(jīng)驗規(guī)律：若含氧酸的化學式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，如下表所示： 
    名稱
    次氯酸
    磷酸
    硫酸
    高氯酸
    結(jié)構(gòu)式
    Cl—OH
    非羥基氧原子數(shù)
    0
    1
    2
    3
    酸性
    弱酸
    中強酸
    強酸
    最強酸
    (1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序是____________________。
    (2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱卻相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別為：
    H3PO3__________________________________________________，
    H3AsO3__________________________________________________。
    

			
    
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    0.60 g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112 mL（標準狀況），該一元醇的分子式是（　�。� 
    A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH
    

			
    
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    60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）
    

			
    
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    一、1.B 
2.A?
    3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
    答案：D?
    4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
    9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
    答案：D
    二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
    （4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?
    11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
    12.④＞③＝②＞①?
    13.    (－x)?mol?L－1?min－1
    14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
    (2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
    (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
    mol?         
    mol                   
 mol
    故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
    消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案