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				5．(2003南通市高三一模13．)在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中.可大量存在的離子組是                                  A．Na+.Cu2+.Br-.Cl-      B．AlO2-.K+.NH4+.Na+C．K+.Na+.NO3-.H+       D．K+.S2-.SO42-.OH-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
    

    


    
海水密度（g/mL）
CaSO4
    （g/L）    		
NaCl
    （g/L）    		
MgCl2
    （g/L）    		
MgSO4
    （g/L）    		
NaBr
    （g/L）
    

    
1.13
0.56




    

    
1.20
0.91




    

    
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

    

    
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

    

    
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
    

    
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
    回答下列問題：
    （1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
    是
    是

    （2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時，析出MgSO4的質(zhì)量為
    0.03
    0.03
    kg，析出NaCl的質(zhì)量為
    8.33
    8.33
    kg．
    

			
    
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    （2011?浦東新區(qū)一模）分別在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是（　�。�
    

			
    
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    （2013?鹽城一模）化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　�。�
    

			
    
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    （2011?朝陽區(qū)一模）KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
    Ⅰ．電石
    水
    灰漿
    自然風(fēng)干
    殘渣
    ①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．
    ②殘渣中主要成分是Ca（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    ．
    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3 晶體．你認(rèn)為能得到KClO3 晶體的原因是
    KClO3的溶解度小
    KClO3的溶解度小
    ．
    Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如下：
    ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因
    CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解
    CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解
    ．
    ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是
    CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    

			
    
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    （2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；還原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
    

    


    

0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的體積/mL    		
0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的體積/mL    		
H2O的
    體積/mL    		
實驗
    溫度
    /℃    		
溶液出現(xiàn)
    藍(lán)色時所
    需時間/s
    

    
實驗1
5
V1
35
25
t1
    

    
實驗2
5
5
40
25
t2
    

    
實驗3
5
5
V2
0
t3
    表中數(shù)據(jù)：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．
    

			
    
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    一、選擇題
    1.AC  2.A 
3.B  4.B  5.D 
6.BC  7.BD  8.A 
9.BD  10.D 
    二、填空簡答
    1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
    2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－   ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
    （2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
    3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，  K+、Cl－、NO3－
    4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－  ，K+、NO3－
    5.OH－、Cl－、K+，  Ag，  K+、NO3－
    參考答案（二）
    一、選擇題
    1.C  2.CD  3.C 
4.AD  5.C  6.AC  7.B 
8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A
    二、填空簡答
    1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
    （2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3H+
    2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2
+ 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
    4. Fe2+ 、NH4+，
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
    5. Fe2+、 Ag+， 
    Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
    4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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