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				答案:(1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l),△H=―3119.6kJ/mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是（　�。�
    

    


    
烷烴
燃燒熱/kJ?mol-1
烷烴
燃燒熱/kJ?mol-1
    

    
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
    

    
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
    

    
丙烷
2221.5
異戊烷
3531.3
    

			
    
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    一些烷烴的燃燒熱如下表：
    

    


    
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
    

    
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
    

    
乙烷
1 560.8
異丁烷
2 869.6
    

    
丙烷
2 221.5
2-甲基丁烷
3 531.3
    下列表達正確的是（　�。�
    

			
    
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    （2008?佛山一模）一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是（　�。�
    

    


    
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
    

    
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
    

    
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
    

    
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
    

			
    
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    （改編）一些烷烴的燃燒熱（kJ?mol-1）如下表：
    

    


    
化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
    

    
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
    

    
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
    

    
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
    下列表達正確的是（　�。�
    

			
    
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    （2012?百色二模）在2L的密閉容器內投入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    則反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應達到平衡狀態(tài)的是
    BC
    BC
    （填字母代號）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合氣體的顏色保持不變
    C．密閉容器中O2的體積分數(shù)不變
    D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
    （3）實驗a中，從反應開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
    （4）由圖象信息推斷，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
    T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
    ．
    （5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
    （6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的轉化率為
    60%
    60%
    ．
    

			
    
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