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				評析:由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為{}/3.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s);  △H1=-76kJ·mol－1
        
                 （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
        
                 （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
        
                 （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
        
                 （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
        
           根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應(yīng)熱△H5為
        
           A．-335.7 kJ·mol－1                                          B．-16.3 kJ·mol－1
        
           C．+16.3 kJ·mol－1                                           D．-83.7 kJ·mol－1
        
    

			
    
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    某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)中是否產(chǎn)生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
    精英家教網(wǎng)
    （1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
     
    ，進(jìn)行這步操作時應(yīng)關(guān)閉
     
     而打開
     
    （填K1、K2、K3）．
    （2）反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO3的物質(zhì)的量是
     
    ，B中生成硝酸的同時會生成NO
     
    mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
    （3）用C裝置讀取排出水的體積時，應(yīng)注意
     
    、
     
    ．
    （4）若不考慮實驗前后導(dǎo)管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N2
     
    mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO3反應(yīng)過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據(jù)；如果沒有，寫出理由．
     
    ．
    

			
    
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    化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
    （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
    回答下列問題：
    ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②鹽橋中K+移向
    B
    B
    （填A(yù)或B）；
    ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．
    （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng)．測得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
    57.1 kJ?mol-1
    57.1 kJ?mol-1
    ．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）
    

			
    
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    化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
    （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
    回答下列問題：
    ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為______、______；
    ②鹽橋中K+移向______（填A(yù)或B）；
    ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______．
    （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng)．測得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為______．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）
    精英家教網(wǎng)
    

			
    
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    （2010 ·云南昆明）100克C不完全燃燒所得的產(chǎn)物中，CO占體積的，CO2占，且：[來源:Zxxk.Com]
      
    CO(g)+O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol
      
    C(s) + O2(g) = CO(g)；DH =－110.35 kJ/mol
      
    與這些C完全燃燒相比,損失的熱量為（    ）
      
    A．-784.92 kJ kJ    B．274.3 kJ     C．784.92 kJ     D．489.4 kJ
      
    解析：由蓋斯定律可得，碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO完全燃燒放出的熱量。所以損失的熱量為
      
    答案：C
    

			
    
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