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（1）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO₂（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
計(jì)算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制取CO（同時(shí)生成氫氣），已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；
（2）標(biāo)況下22.4LCH₄與CO組成的混合氣體完全燃燒，放出熱量586.65KJ，則CH₄與CO的體積比為；
（3）生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為．