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				C.Al(OH)3Al3++3OH-?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知：⑴Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H＋+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－；⑵無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
    A．均為強(qiáng)電解質(zhì)　　　　     B．均為弱電解質(zhì)
    C．均為離子化合物　　　     D．均為共價(jià)化合物
    

			
    
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    氫氧化鋁[Al(OH)3]是典型的兩性氫氧化物，溶液中同時(shí)存在著兩種電離平衡：H2O＋AlO2－＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH－
    

    因此Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但Al(OH)3的堿性比酸性強(qiáng)得多，請(qǐng)問，當(dāng)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    無明顯現(xiàn)象
    

    

    B．
    		

    只有白色沉淀產(chǎn)生
    

    

    C．
    		

    既有白色膠狀沉淀生成，又有無色氣體產(chǎn)生
    

    

    D．
    		

    先有白色沉淀生成，振蕩后沉淀消失
    

    

    

			
    
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    已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
    


    （2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
    


    （3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    


    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
    


    則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
    


    A．均為強(qiáng)電解質(zhì)          B．均為弱電解質(zhì)
    


    C．均為離子化合物        D．均為共價(jià)化合物
    


     
    

			
    
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    已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
    （2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
    （3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
    則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
    A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)
    C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物
    

			
    
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    已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
    （2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
    （3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
    則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
    A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)
    C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物
    

			
    
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    一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)。
    答案：C
    2.A  3.B 
4.B  5.AD  6.B 
7.A  8.B  9.D?
    二、10.（1）100 mL容量瓶?
    （2）＞  b?
    （3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。
    （4）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。?
    11.(1)右?
    (2)①小球下沉到燒杯底部 
②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央?
    (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
    12.(1)H2Ｂ 
（2）C3－ 
HB－  (3)BC?
    (4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?
    2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
    13.（1）減小  增大  （2）減小 
增大  （3）增大 
減小?
    14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 
a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 
HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
    （2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等
    15.4.48%?
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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