已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的.且第一步電離程度大于第二步電離程度.第二步電離程度遠大于第三步電離程度--?今有HA.H2B.H3C三種一元.二元.三元弱酸.根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽＝較強酸鹽——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的.且第一步電離程度大于第二步電離程度.第二步電離程度遠大于第三步電離程度--?今有HA.H2B.H3C三種一元.二元.三元弱酸.根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽＝較強酸鹽+較弱酸的反應規(guī)律.它們之間能發(fā)生下列反應:?①HA+HC2-===A-+H2C-?②H2B+2A-===B2-+2HA?③H2B+H2C-===HB-+H3C?回答下列問題:?(1)相同條件下.HA.H2B.H3C三種酸中酸性最強的是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽

較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

A.HA+HC^2-(少量) A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是____________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3- B.HB^-+A^-HA+B^2-

(4)完成下列反應的離子方程式：

A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；

B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽

較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

①HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

完成下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是______________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子的是______________，最難結合質子的是______________。

(3)下列反應的離子方程式中正確的是______________ (填寫標號)。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-

B.HB^-+A^-HA+B^2-

C.H₃C+B^2-HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反應的離子方程式：

A.H₃C+3OH^-(過量)__________________________________；

B.2HA(過量)+C^3-____________________________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是 _________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反應的離子方程式

A.H₃C+OH^-(過量)_____________；

B.HA(過量)+C^3-______________。

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已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

A.HA+HC^2-(少量) A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是____________。

(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3- B.HB^-+A^-HA+B^2-

(4)完成下列反應的離子方程式：

A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；

B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽= 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子（H⁺）的是_____，最難結合質子的是_____。

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。

答案：C

2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D?

二、10.（1）100 mL容量瓶?

（2）＞ b?

（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

（4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質。?

11.(1)右?

(2)①小球下沉到燒杯底部 ②產(chǎn)生白色沉淀 ③電流計指針偏轉幅度不斷變小，最后指針回到中央?

(3)Ca₃（PO₄）₂＋3H₂SO₄===2H₃PO₄＋3CaSO₄?

12.(1)H₂Ｂ（2）C³^－ HB^－ (3)BC?

(4)H₃C＋3OH^－===C³^－＋3H₂O?

2HＡ＋C³^－===2Ａ^－＋H₂C^－

13.（1）減小增大（2）減小增大（3）增大減小?

14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H⁺)大于CH₃COOH中的c(H⁺)?

（2）大等于 a中c(H⁺)大于b中的c(H⁺),而酸的總量相等

15.4.48%?

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