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				為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量.將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中.使其完全吸收.過濾后取20.0 mL澄清溶液.用0.100 mol?L-1鹽酸滴定.當耗去20.4  mL鹽酸時恰好完全反應.另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液.用同種鹽酸滴定.耗去36.4 mL鹽酸時.恰好反應完全.試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量(氣體體積在標準狀況下測定).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1 000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L-1鹽酸滴定，當耗去20.4 mL鹽酸時恰好完全反應，另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸，恰好反應完全。試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積分數(shù)(氣體體積在標準狀況下測定)。
    

			
    
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    為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入50.0mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1鹽酸滴定，當耗去20.4mL鹽酸時恰好完全反應。另取20.0mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4mL鹽酸時，恰好反應完全。試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積分數(shù)（氣體體積在標準狀況下測定）。
    

     
    

    

			
    
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    為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入50.0mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1鹽酸滴定，當耗去20.4mL鹽酸時恰好完全反應。另取20.0mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4mL鹽酸時，恰好反應完全。試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積分數(shù)（氣體體積在標準狀況下測定）。
    

     
    

    

			
    
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    為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000ml呼出的氣體通入50.0ml氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0ml澄清溶液，用0.100mol·鹽酸滴定，當耗去20.4ml鹽酸時恰好完全反應，另取20.0ml原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4ml鹽酸時，恰好反應完全，試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積分數(shù)(氣體體積均在標準狀況下測定)．
    

			
    
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    為測定人呼出的氣體中的二氧化碳的含量，將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0 mL澄清溶液，用0.10 mol·L-1鹽酸滴定，當耗去20.4 mL鹽酸時恰好完全反應。另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸時恰好反應完全。試求人呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)(氣體體積在標準狀況下測定)。
    

			
    
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    一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。
    答案：C
    2.A  3.B 
4.B  5.AD  6.B 
7.A  8.B  9.D?
    二、10.（1）100 mL容量瓶?
    （2）＞  b?
    （3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。
    （4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。?
    11.(1)右?
    (2)①小球下沉到燒杯底部 
②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央?
    (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
    12.(1)H2Ｂ 
（2）C3－ 
HB－  (3)BC?
    (4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?
    2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
    13.（1）減小  增大  （2）減小 
增大  （3）增大 
減小?
    14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 
a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 
HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
    （2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等
    15.4.48%?
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案