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				④用HCl滴定0.1mol/L   Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3時.可選用酚酞為指示劑.由紅色→淺紅→無色.化學(xué)方程式為:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸(CO2↑+H2O).可選用甲基橙為指示劑.由黃色→橙色.化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小 結(jié):(1)指示劑的選擇:①強酸強堿相互滴定.可選用甲基橙或酚酞.②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性.則選用酸性變色范圍的指示劑,若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽.溶液呈堿性.則選用堿性變色范圍的指示劑③石蕊試液因顏色變化不明顯.且變色范圍過寬.一般不作滴定指示劑.(2)終點判斷:(滴入最后一滴.溶液變色后.半分鐘內(nèi)不復(fù)原)        指示劑操 作酚酞甲基橙 強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬砸辉岷鸵辉獕A的中的滴定為例			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
    

			
    
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    常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）
    

			
    
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    下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[
    


    A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
    


    B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
    


    c(Na＋) ＝
c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋)
> c(OH－)
    


    C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
    


    D．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1 NaOH至中性時：
    


    c(CH3COO－)+
c(CH3COOH)>c(Na+)
    


     
    

			
    
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    用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
      
     A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)   B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)   
      
        C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)    D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
    

			
    
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    D
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    C
    D
    D
    C
    C
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    AD
    B
    17、3.2
，D
    18、（1）不會，當(dāng)酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3作用。
      （2）淺紅色    無色
      （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積
      （4）不能    偏高
    19、（1）BDCEAF
       （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
       （3）偏大      
       （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
       （5）偏小        （6）偏大
    20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
       Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
       NaOH+HCl====NaCl+H2O
      Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
      
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案