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				用0.01mol?L-1H2SO4滴定1mol?L-1NaOH溶液.中和后加水至100.00mL.若滴定終點判斷有誤:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL).則溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度之比為A.10   B.50   C.5×103   D.104			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點判斷有誤：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL）。則（1）與（2）溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
    


    A．10               B．50               C．5×103           D．104
    


     
    

			
    
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    用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：
    ①多加了一滴H2SO4；    ②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。
    則①和②中[H+]之比的值是

    1. A.
      10
    2. B.
      50
    3. C.
      5×103 
    4. D.
      104
    

			
    
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    用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則① 和②中[H+]之比的值是（  ）。
    （A）10              （B）50       （C）5×103           （D）104
     
    

			
    
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    用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定時終點判斷有誤差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL），則（1）和（2）兩溶液的pH相差（　　）
    
                
    A、1B、2C、3D、4
    

			
    
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    用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL。若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c(H+)的比值為（  
）
    


    A．10       B．50       C．5×103       D．1×104
    


     
    

			
    
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    D
    D
    B
    C
    C
    B
    D
    A
    C
    D
    D
    C
    C
    A
    AD
    B
    17、3.2
，D
    18、（1）不會，當(dāng)酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3作用。
      （2）淺紅色    無色
      （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積
      （4）不能    偏高
    19、（1）BDCEAF
       （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
       （3）偏大      
       （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
       （5）偏小        （6）偏大
    20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
       Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
       NaOH+HCl====NaCl+H2O
      Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
      
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案