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①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請(qǐng)回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

HF

HF

（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是

．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：
a．X是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式），B裝置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl氣體

吸收CO₂中混有的HCl氣體

．
b．能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

，相關(guān)的化學(xué)方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素從上到下

電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大

電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

．

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3，4，5-三甲氧基苯甲醛（見(jiàn)圖）是白色或微黃色針狀晶體，熔點(diǎn)為74～75℃．常用作磺胺增效劑、抗菌增效劑TMP的重要中間體．3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線(xiàn)如下：

（1）D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型屬于

取代

取代

反應(yīng)．
（2）D的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫(xiě)出含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、

．
（3）在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氫譜圖上可以找到

4

4

種不同類(lèi)型的氫原子．
（4）對(duì)甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于醫(yī)藥中間體，也用于有機(jī)合成．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)有機(jī)知識(shí)并利用提示信息設(shè)計(jì)合理方案并完成以對(duì)氯甲苯和甲醇為原料合成對(duì)甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路線(xiàn)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①，高溫下易脫去羧基．
②
③合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
④如有需要，可以利用本題中出現(xiàn)過(guò)的信息．
⑤合成反應(yīng)流程圖表示方法示例：C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

Br2

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①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是

CD

CD

．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：

H-O-H

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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2，3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：
已知：
（1）寫(xiě)出試劑1的化學(xué)名稱(chēng)：

 

．
（2）2，3-二氫呋喃含有的官能團(tuán)

 

；F→E的該步反應(yīng)類(lèi)型是

 

反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出E→2，3-二氫呋喃的有機(jī)方程式

 

；該步還產(chǎn)生另一有機(jī)副產(chǎn)物：

 

．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）H與2，3～二氫呋喃互為同分異構(gòu)體，能與溴水加成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫(xiě)出一種滿(mǎn)足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

 

．
（5）試設(shè)計(jì)合理方案由  合成高分子化合物合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是

 

，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是

 

（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是

 

 （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型為

 

（選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應(yīng)2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9