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				(2)①加入Fe粉為0-0.2mol時(shí).存在形式為Fe3+.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在400 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中逐漸加入Fe粉至過量，可見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。 
    (1)寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。 
    (2)加入Fe粉的過程中，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+) 隨加入Fe粉的質(zhì)量m(Fe)變化的曲線如圖甲所示。請?jiān)趫D乙畫出n(Fe2+)隨m(Fe)變化的曲線。 
    

    (3)計(jì)算當(dāng)加入適量Fe粉使得溶液中n(Fe3+) =n(Fe2+)時(shí)，所加Fe粉的質(zhì)量是多少。 
    

			
    
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    在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
    （1）寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請?jiān)谝覉D中畫出n（Fe2+）隨m（Fe）變化的曲線．
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    （3）當(dāng)加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）時(shí)，加入Fe粉的質(zhì)量為
     
    g．
    

			
    
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    在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過量．
    （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為
     
    g，此時(shí)溶液中Fe2+濃度為
     
    mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．
    

			
    
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    電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

    （1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
    取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
    取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
    玻璃棒、燒杯
    玻璃棒、燒杯
    ．
    （4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
    22.4
    22.4
    g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．
    （6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

    制備Cl2的化學(xué)方程式為：
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    該裝置不完整，請?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．
    

			
    
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    （18分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
    


    


    （1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
。
    


    （2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                   

    


    （3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 
。
    


    （4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                
    


    （5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5
mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
    


    （6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
    


    


    制備Cl2的化學(xué)方程式為：                                    
    


    該裝置不完整，請?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。
    


     
    

			
    
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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
    答案：A?
    2.B  3.C?
    4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
    答案：C?
    5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
    12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
    (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
    13.（1）Fe  Cl2  H2?
    (2)2Fe+3Cl22FeCl3
    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
    15.65 g  20.5%?
    16.（1）ac?
    (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
     
    A%=≈33.3%
    (3)3－
    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
    Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
    Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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