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				C．11．2 g                  D．1．8 g?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
    具體流程如下：

    有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
    有關(guān)離子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
    A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
    （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
    在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
    用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
    

			
    
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    設(shè)NA
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  

    


    A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
    


    B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 
    


    C．電解精煉銅時，當轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA
    


    D．標準狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5
NA　
    


     
    

			
    
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    （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
    


    具體流程如下：
    


    


    有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
    


    
 
    
  
  
    有關(guān)離子
    
      		
  
  
    Fe2+
    
      		
  
  
    Fe3+
    
      		
  
  
    Cr3+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
    
      		
  
  
    9.0
    
      		
  
  
    3.2
    
      		
  
  
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    （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
    


    （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
    


    A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
    


    （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
    


    在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
    


    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
    


    用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
    


    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
    


     
    

			
    
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    （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
    具體流程如下：
    有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
     
        
    有關(guān)離子
          		    
    Fe2+
          		    
    Fe3+
          		    
    Cr3+
          		 
     
        
    完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
          		    
    9.0
          		    
    3.2
          		    
    5.6
          		 
    （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
    A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
    （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
    在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
    用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
     
    

			
    
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    設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  
    A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
    B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 
    C．電解精煉銅時，當轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA
    D．標準狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA　
     
    

			
    
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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
    答案：A?
    2.B  3.C?
    4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
    答案：C?
    5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
    12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
    (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
    13.（1）Fe  Cl2  H2?
    (2)2Fe+3Cl22FeCl3
    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
    15.65 g  20.5%?
    16.（1）ac?
    (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
     
    A%=≈33.3%
    (3)3－
    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
    Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
    Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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