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				如下圖所示兩個(gè)裝置中.溶液體積均為200 mL.開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol?L-1.工作一段時(shí)間后.測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子.若不考慮鹽水解和溶液體積的變化.則下列敘述正確的是			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為
        
    0.1mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽
        
    水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
        
        
    A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
        
    B．電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②
        
    C．溶液的pH變化：①增大，②減小
        
    D．電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
        
    ②陰極：2H＋＋2e－===H2↑
        
    

			
    
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    如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
     

     

    

    [　　]
    

    A．
    		

    產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
    

    

    B．
    		

    溶液的pH變化：①增大�、诓蛔�
    

    

    C．
    		

    電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
    

    

    D．
    		

    電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl――2e－＝Cl2↑�、谥胸�(fù)極2H+＋2e－＝H2↑
    

    

    

			
    
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    如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮氣體的溶解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
     

     

    

    [　　]
    

    A．
    		

    產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
    

    

    B．
    		

    電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
    

    

    C．
    		

    溶液的pH變化：①增大，②減小
    

    

    D．
    		

    電極反應(yīng)式：②中負(fù)極：Zn―2e―Zn2+，①中陽(yáng)極：Cu2+＋2e―Cu
    

    

    

			
    
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    如圖4-15所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol 電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（    ） 
                           
                                                   圖4-15
    A.產(chǎn)生氣體的體積①＞②                         
    B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②
    C.溶液pH變化①增大②減少                    
    D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH-－4e-2H2O+O2↑
                          ②中負(fù)極2H++2e-H2↑
    

			
    
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    如圖4-4所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是(    ) 
                                    
                                                           圖4-4
    A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②                    
    B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
    C.溶液pH變化：①增大，②減少             
    D.電極反應(yīng)式：
        ①中陽(yáng)極：4OH--4e-====2H2O+O2↑；
        ②中負(fù)極：2H++2e-====H2↑
    

			
    
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    一、1.D?
    2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2應(yīng)在下部生成，推知b為正極，a為負(fù)極。?
    答案：B?
    3.C  4.CD  5.B 
6.A  7.A  8.BD  9.A?
    二、10.(1)Fe  Fe－2e－===Fe2＋ 
（2）ＢC?
    (3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化  加熱c，以除去溶解的O2?
    (4)BC?
    (5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?
    11.（1）有紅色物質(zhì)析出為負(fù)極  （2）銅導(dǎo)線變粗為負(fù)極?
    12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 
升高?
    (2)Ca2＋+CO===CaCO3↓?
    Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?
    (3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過(guò)濾?
    (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?
    Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?
    13.(1)B  (2)C?
    (3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O  5∶１  溶液變藍(lán)?
    (4)陽(yáng)極：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?
    陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?
    (5)0．837?
    14.T介于20℃～30℃之間 
T為28℃?
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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