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				(2)產(chǎn)生太多.超過B的容積而無法測定的體積,生成太少.測出的體積值太小.誤差太大,0.60.(3)輕輕旋開活塞.使水緩慢地滴下.直到不再產(chǎn)生氣體時關(guān)閉活塞.(4)286V/W. 4．實戰(zhàn)演練			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某同學設計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
    （1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．裝置B、C的作用是
    裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒C來測定生成乙炔的量；
    裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒C來測定生成乙炔的量；
    ．
    （2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
    便于液體順利滴下
    便于液體順利滴下
    ．
    （3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則
    生成C2H2太多超過B的空間
    生成C2H2太多超過B的空間
    ；也不能太小，否則
    無法測定其體積測定誤差會更大
    無法測定其體積測定誤差會更大
    ；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應在
    0.60
    0.60
    g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
    （4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
    飽和食鹽水
    飽和食鹽水
    代替水進行實驗．
    （5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是
    0.29V
    W
    %
    0.29V
    W
    %
    （不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．
    

			
    
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    （2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
    （1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序
    Al3+＜Na+＜O2-
    Al3+＜Na+＜O2-
    （ 用離子符號表示）．
    （2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式
    ．檢驗該氣體的常用方法是
    用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
    用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
    ．
    （3）D2C2與H2O反應的化學方程式是
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是
    產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出
    產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出
    ．
    （4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負極反應：
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    （2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
    （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （寫其中2個）
    （2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

    （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

    （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O

    （5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    

			
    
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    近年在我國已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標志之一．檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
    I．（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO2配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有
    玻璃棒、膠頭滴管
    玻璃棒、膠頭滴管
    ．
    （2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準確量取5.00mL溶液A應選用的計量儀器是
    堿式滴定管
    堿式滴定管
    ．
    Ⅱ．配制標準色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：
    

    


    
色階序號
1
2
3
4
5
6
    

    
加入溶液B的體積（mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
    

    
反應后溶液顏色
由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
    Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
    （1）比色法適于
    微量
    微量
    組分的測定（填“常量”或“微量”）．
    （2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含NO2-為
    1.0
    1.0
    mg/L．（保留一位小數(shù)）．
    （3）用NaNO2晶體直接配制溶液B的缺點是
    1L溶液中只含1.50mgNaNO2，稱量1.50mgNaNO2誤差大，直接配制溶液B時產(chǎn)生誤差大
    1L溶液中只含1.50mgNaNO2，稱量1.50mgNaNO2誤差大，直接配制溶液B時產(chǎn)生誤差大
    ．
    （4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是
    將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗
    將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗
    ．
    

			
    
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    某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
    回答下列問題：
    （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
    （任寫其中2個）．
    過濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ，溶解后的溶液俗稱
    水玻璃
    水玻璃
    ．
    （2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O
    ．
    （4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    

			
    
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    一、1.D 
2.B  3.A  4.B 
5.BD  6.B  7.BC  8.B 
9.B?
    二、10.①2  2  ?
    ②CH3C≡C―CH==CH+―C≡C―CH==CH―CH3
    11.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?
    H2＋Cl22HCl?
    CaCO3CaO＋CO2↑?
    CａO＋3CCａC2＋CO↑?
    CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑?
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    2CH≡CH              
CH2==CH―C≡CH
     
    CH2==CH―C≡CH＋HClCH2==CH―CCl==CH2
    12.(1)CaC2的質(zhì)量分數(shù)為86%?
    (2)使測定結(jié)果偏大?
    13.（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4；
    （2）4∶1
    14.依據(jù)各類鏈烴的燃燒通式，結(jié)合生成的CO2、H2O的體積，可分以下情況討論：?
    （1）若為烷烴，有
      明顯地，有≤x＜1，n=
    （2）若為烯烴，有，則x=1，n≥2。
    （3）若為炔烴，
    則1＜x≤2，n=
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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