硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國(guó)主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒(méi)有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問(wèn)題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO₂時(shí)放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應(yīng)開(kāi)始將向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，需要消耗肼的質(zhì)量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

國(guó)家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”中指出，減少SO₂等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個(gè)人的自覺(jué)行動(dòng)．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問(wèn)題，請(qǐng)回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中

NO

- 4

離子的比例有呈明顯上升的趨勢(shì)．通過(guò)該地的雨水樣本分析，推測(cè)該地的大氣污染特征是．
A．煤煙型
B．機(jī)動(dòng)車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對(duì)樣本進(jìn)行一段時(shí)間的pH值測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：

測(cè)試時(shí)間/h	0	1	2	3	4	6	6
樣本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥．氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式．
（4）為將SO₂的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．COS分子的電子式為．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進(jìn)行處理，變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是．在催化劑存在下NH₃還原NO的化學(xué)方程式．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂． 則 m₁ m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評(píng)分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構(gòu)型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是（填字母）
A．2個(gè)σ鍵          B．2個(gè)π鍵          C．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無(wú)水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱．冷卻水從口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率．