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				=1.6×29   =46 (3)求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
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                           　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
    

    


    
溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
    

    
Sr（NO3）2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
    

    
Ca（NO3）2?4H2O
102
129
152
230
300
358
    （1）廢渣粉碎的目的是
     
    ．
    （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④洗滌，干燥．
    （3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
    Sr2++C
    O
    2-
    3
    ═SrCO3↓　　Ba2++C
    O
    2-
    3
    ═BaCO3↓
    ①滴定選用的指示劑為
     
    ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
     
    ．
    ②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
    

			
    
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    硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

    　　　　　　　　　　　 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
    溫度/℃物質(zhì)02030456080
    Sr（NO3）228.240.74747.248.349.2
    Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358
    （1）廢渣粉碎的目的是______．
    （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①______；②______；③______；④洗滌，干燥．
    （3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
    Sr2++C數(shù)學(xué)公式═SrCO3↓　　Ba2++C數(shù)學(xué)公式═BaCO3↓
    ①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
    ②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
    

			
    
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    依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    
      (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
    B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。
    設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�
    A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。
    B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。
    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。
    D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�
    設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　　）
    A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。
    B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
    C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。
    D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
    標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）
    A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣
    C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣
    在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�
    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022
    由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 
    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57
    同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�
    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4
    乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 
    在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 
    A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　
    19世紀,化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�
    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2
    常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�
    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1
    

			
    
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    金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
    （1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
    Cu2+
    Cu2+
    ．（寫化學(xué)式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
    B
    B
    ．（填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
    不能
    不能
    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
    ．
    （4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式．
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
    

    


    
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
    

    
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
    某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
    B
    B
    除去它們．
    A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號）
    

			
    
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    高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
    

    


    
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
    

    
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
    從以上表格中判斷以下說明不正確的是（　�。�
    

			
    
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    一、1.AD 
2.B  3.B  4.D 
5.D  6.BC  7.C 
8.A?
    二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
    10.(1)CO、H2，物質(zhì)的量相同，耗O2的量相同?
    (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構(gòu)體?
    11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
    12.C5H12；設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
    13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18
    14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
    當只有CO2與Na2O2反應(yīng)時，則應(yīng)通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
    當C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時，則通入的O2應(yīng)最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
    故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
    (2)0.8?
    n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
    =n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g
    15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
    CuO  + 
CO  =  Cu 
+  CO2    △m(減量)?
           
1mol      
  1mol        16g?
           
n(CO)                   
3.2g?
    ∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?
    ∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2
    故有機物分子式為：C2H6O2?
    (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應(yīng)
    所以該有機物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?
    16.(1)
    2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?
    (2)?聚異戊二烯?
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案